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화학 [산과 염기] 루이스(Lewis) 모형 루이스(Lewis) 모형 Brønsted-Lowry 모형은 Arrhenius의 산-염기 반응을 상당히 확장한 것이다. 그러나 Brønsted-Lowry 모형은 한가지 중요한 면에서 제한이 있다. 이 모형은 양성자의 전달을 수반하는 반응에만 적용할 수 있다. Brønsted-Lowry 산으로 작용하는 화학종은 반드시 이온화가 가능한 수소를 포함하고 있어야 한다. Lewis 산-염기 모형은 이러한 제한점을 제거하였다. Lewis 산은 산-염기 반응에서 전자쌍을 받아들이는 화학종이다. 이 반응에서 Lewis 염기는 전자쌍을 제공한다. 구조적인 관점에서, Lewis의 염기 모형은 Brønsted-Lowry 모형과 본질적으로 다르지 않다. 양성자를 받아들여 Brønsted-Lowry 염기처럼 행동하는 화학종은 반..
화학 [산과 염기] 약염기, 약염기의 평형상수, Ka와 Kb의 관계 약염기 약산과 마찬가지로 많은 용질이 약염기로 작용한다. 약염기는 분자와 음이온 두 그룹으로 분류하는 것이 편리하다. 분자 NH3 (aq) + H2O ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq) 음이온 약산으로부터 유래된 음이온은 약 염기이다. I- (aq) + H2O ⇌ HI (aq) + OH- (aq) 약염기의 평형상수 NH3 (aq) + H2O ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq) 염기 평형 상수, Kb는 일반 염기(B) B (aq) + H2O ⇌ HB+ (aq) + OH- (aq) Kb가 커지면, 염기의 세기가 커진다 산과 Ka에서 처럼 pKb = -logKb pKb값이 작으면 염기의 세기는 커진다. 전 포스팅에서 약산의 Ka를 이용하여 약산 수용액의 [H+]를 계산하는 방법을 알아보았다. 비슷한..
화학 [산과 염기] 약산, 약산의 평형상수, 이온화 백분율, 다양성자 약산 약산 약산은 부분적으로 이온화한다. 기본 반응 HB (aq) + H2O ⇌ H3O+ (aq) + B- (aq) 약산으로 작용하는 두 가지 종류의 화학종 1. 이온화 될 수 있는 수소 원자를 가진 분자 HNO2 (aq) + H2O ⇌ H3O+ (aq) + NO2- (aq) 2. 양이온 NH4+ (aq) + H2O ⇌ H3O+ (aq) + NH3 (aq) 다음과 같이 많은 금속 양이온은 수용액에서 산으로 작용한다. Zn(H2O)42+ (aq) + H2O ⇌ H3O+ (aq) + Zn(H2O)3(OH)+ (aq) 산소와 금속 양이온 간의 결합이 O-H 결합을 약화시킨다. H+는 결합이 약해진 결과 쉽게 이온화된다. 약산의 평형상수 HB (aq) + H2O ⇌ H3O+ (aq) + B- (aq) Ka 는 산의 ..

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