산화수 맞추는 방법 (1) 썸네일형 리스트형 [산화-환원 반응] 산화수 규칙, 산화-환원반응 균형 맞추기 산화-환원 반응 수용액에서 일어나는 일반적인 반응의 형태는 두 화학종 간의 전자 이동을 포함하는 것이다. 이런 반응을 산화-환원 반응이라고 부른다. 금속과 산의 반응을 포함한 많은 반응들이 이 범주에 속한다. 산화-환원반응에서 한 화학종은 전자를 잃는데 이를 산화되었다고 하고, 전자를 얻은 다른 화학종은 환원되었다고 한다. ex) Zn (s) + 2 H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g) 아연은 두 개의 전자를 잃는다 Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e- 수소이온은 하나의 전자를 얻는다. 2H+ (aq) + 2 e- → H2 (g) 산화와 환원은 함께 일어난다. 산화-환원반응에서 전자수에서 알짜변화는 없다 산화제, 환원제 전자를 잃도록 하는 것 : 산화제 (산화제는 환원된다.) 전자.. 이전 1 다음
